Reaksiredoks merupakan reaksi yang terdiri dari reduksi dan oksidasi Yuk simak pembahasan materi tentang reaksi redoks. aturan yang harus dipenuhi, yaitu sebagai berikut. Unsur bebas seperti Fe, Zn, Cu, H 2, Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks di mana satu spesi mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan. Penyetaraan Suatureaksi redoks (reduksi oksidasi) tergolong sebagai reaksi autoredoks atau swaredoks atau disproporsionasi jika terdapat suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi sekaligus. Jadi, zat tersebut mengalami kenaikan sekaligus penurunan bilangan oksidasi. 14 Suatu reaksi redoks mempunyai. persamaan reaksi sebagai berikut : 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O. Pernyataan yang benar mengenai. reaksi tersebut adalah. A. KMnO4 merupakan reduktor. B. FeSO4 merupakan oksidator. C. MnSO4 merupakan hasil oksidasi. D. Fe2(SO4)3 merupakan hasil. oksidasi. E. S dalam H2SO4 Zatyang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O a. maka molekul atau ion berikut yang dapat mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) adalah a. HClO4 d. Cl2O7 b. NaCl e. Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah a. SO3 2SO42-d. Fe(OH) 2 Fe2O3 17 Logam berikut yang paling mudah mengalami oksidasi adalah. A. Fe B. Mg C. Al D. Zn E. Cu 18. Reaksi redoks berlangsung karena adanya serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksa sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah. A. tidak ada yang tidak mungkin bagi allah.

diantara reaksi reaksi berikut yang merupakan reaksi autoredoks adalah